Question

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C. 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，故A正确；B．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能与氨水反应，故B错误； C．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，即K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)，故C正确；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3H2OAg（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确；故答案为B。