[题目]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁.可选用的试剂是( )A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.铁

【答案】B

【解析】

A. 加入氢氧化钠，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，会盖过氢氧化亚铁的颜色，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；

B. 亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可检验是否含有亚铁离子，故B正确；

C. 亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子，故C错误；

D. 铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

【题目】世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为_____________，Zn2+基态核外电子排布式为_______________________。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 _____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为______________；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_____________；

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；

②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为___________g·cm-3（列出计算式即可）。

【题目】油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是

A. NaOH B. Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. NaCl

【题目】（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________