Question

【题目】NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

Answer 1

【答案】反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃碱石灰或固体NaOH冷凝分离出水排尽装置中的空气2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210-220℃，故用油浴加热NaNH2+N2ONaN3+H2O减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。

【解析】

（1）生成NaN3的化学方程式为：NaNH2+N2ONaN3+H2O，反应过程中生成的水，又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃；

（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置盛放碱石灰干燥氨气， 用C装置冷凝分离出水，故答案为：碱石灰或固体NaOH、冷凝分离出水；

（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气、2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210-220℃，故用油浴加热；

（5）反应物为N2O和NaNH2，生成物有NaN3，反应方程式为：NaNH2+N2ONaN3+H2O；故答案为：NaNH2+N2ONaN3+H2O；

（6）NaN3不溶于乙醚，用减少乙醚洗涤能减少晶体的损失，乙醚易挥发，有利于产品快速干燥。故答案为：减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。