[题目]I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- .HA-H++A2- .(1)NaHA溶液显酸性.则溶液中离子浓度的大小顺序为 .(2)常温时.若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液的下列关系中.一定正确的是 .A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)c(OH)＝1×10-14C．c(Na+ )� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。

（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

【答案】I.（1）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) （2）AB

（3）减小；加入Na2A固体，c(A2- )增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2+ )减小

Ⅱ.（1）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2）166.8 （3）1.0×10－6mol/L

【解析】

试题I.（1）H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- ，所以NaHA只存在电离平衡，溶液显酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。

（2）A、NaHA溶液呈酸性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，A正确．B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，常温下水的离子积常数是10－14，B正确；C、根据A中分析可知C错误；D、根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(K+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2- )，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），D错误，答案选AB。

（3）由于加入Na2A固体，c(A2- )增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2+ )减小。

Ⅱ.（1）亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（2）某工厂废水中含4.00×10-3 molL-1的Cr2O72－，n（Cr2O72－）＝25L×4.00×10-3mol/L＝0.1mol；依据氧化还原反应离子方程式Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，得到n（Fe2+）＝0.6mol；需要FeSO47H2O的质量=0.6mol×278g/mol＝166.8g；

（3）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13molL-1，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）·c3（OH-）＝1.0×10-38，计算得到c3（OH-）＝1×10-25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）c3（OH-）＝1.0×10-31 ，c（Cr3+）＝1×10-6molL-1。