题目内容
9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（ ）| A． | 加入甲醇的电极是电池的正极 | |
| B． | 电池工作时氧气发生氧化反应 | |
| C． | 电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 电池工作后电解质溶液碱性减弱 |
分析 甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电极反应式来判断．
解答 解：A、甲醇碱性燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，故A错误；
B、甲醇碱性燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C、甲醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故C错误；
D、电池工作的总反应：3O2+2CH4O+4OH-=2CO32-+6H2O，消耗氢氧根离子，所以电解质溶液碱性减弱，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写和应用，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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反应类型：加聚反应
反应类型：取代反应
如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉水解产物是CO2和H2O | B． | 油脂水解产物有氨基酸 | ||
| C． | 蔗糖与果糖互为同分异构体 | D． | 蛋白质是人类重要营养物质 |
14．胡椒酚的结构简式为：
下列叙述中正确的是（ ）
下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该分子中所有原子共面 | |
| B． | 该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色 | |
| C． | 1mol该物质最多可与4molH2发生反应 | |
| D． | 1mol该分子最多可与4mol溴发生反应 |
1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2 | |
| B． | S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2 | |
| C． | C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1 C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2 | |
| D． | H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1 $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）═HCl（气）△H2 |
$→_{HCl}^{Fe}$
．
．
、
、
（写出2种）．