题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉水解产物是CO2和H2OB．油脂水解产物有氨基酸
C．蔗糖与果糖互为同分异构体D．蛋白质是人类重要营养物质

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
C．蔗糖的分子式为C12H22O11，果糖的分子式为C6H12O6；
D．蛋白质是人类重要的营养物质．

解答 解：A．淀粉水解最终生成葡萄糖，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C．蔗糖的分子式为C12H22O11，果糖的分子式为C6H12O6，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重基础知识的积累，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．以淀粉为原料可合成多种有机物．
淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$乙醇
（1）①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是C （填字母）．
a．银氨溶液       b．淀粉碘化钾溶液     c．碘水
②在酒化酶作用下，1mol葡萄糖完全分解可得到2nmol乙醇
（2）利用乙醇合成高分子聚合物D的路线如下：

①A和B的结构简式分别为CH2=CH2、CH2Br-CH2Br．
②乙二醇生成C的化学方程式为OHCH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O  反应类型为氧化反应．
③乙二醇与乙二酸生成高分子聚合物D的化学方程式为n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O 反应类型为聚合反应．
10．下列同分异构体数目最少的是（　　）
A．戊烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯
12．氯化亚铜（CuCl）是应用较广泛的催化剂．工业上利用铜粉矿（主要成分为CuO、Cu2S，杂质为Fe2O3、SiO2）先制备纯净CuO，再利用CuO制备CuCl的流程如图1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．
（1）溶解铜粉矿涉及到反应：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．该反应的还原产物为MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以达到实验目的，但反应产生的NO可能导致的环境问题是能形成酸雨等（答出一条即可）．
（2）上述流程中，在空气中煅烧MnCO3的化学方程式为2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（3）上述流程中，可以循环使用的物质除NH3、CO2外，还有MnO2（填化学式）．
（4）将CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入NaCl和亚硫酸钠，可得到CuCl沉淀．
①开始加入亚硫酸钠时，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用离子方程式表示）．
②已知溶液pH对CuCl产率的影响如图2所示，据图分析析出CuCl固体的最佳pH范围是c（填序号）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的除加快乙醇和水蒸发外，还有CuCl在空气中会被迅速氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，样品中CuCl的质量分数为$\frac{59.7ab}{m}$%．（测定过程中发生的反应：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）
19．某温度时，在2L容器中A、B、C三种物质的物质的量浓度随时间变化关系曲线如图所示．
（1）前2min的平均反应速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式是2A+3B?3C；
（3）在该条件下，反应达到最大限度时B的转化率为75%．
9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）
A．加入甲醇的电极是电池的正极
B．电池工作时氧气发生氧化反应
C．电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
D．电池工作后电解质溶液碱性减弱
16．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．该反应的逆反应为吸热反应
C．图中△H=-99kJ•mol-1，
D．图中字母E所示能量值表示该反应的活化能
13．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
A．用铁触媒加快化学反应速率       B．采用较高压强（20MPa～50MPa）
C．采用较高温度（400℃～500℃）    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
14．下列说法错误的是（　　）
A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应

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