题目内容

最新研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气:
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g);△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2   下列说法错误的是(     )
A.反应①中O2是氧化产物,反应②中水是氧化剂
B.该热化学循环制氢过程简单、无污染,物料可循环使用,安全易分离
C.若MnFe2O(4-x)(s)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%
D.若xH2(g)+x/2O2 (g)=xH2O(g);△H3,则△H3=-(△H1+△H2)
C
反应①中氧元素的化合价从-2价升高到0价,所以氧气是氧化剂,A正确。B正确,根据盖斯定律可知①+②即得到xH2O(g)=xH2(g)+x/2O2 (g),所以D正确。C中设铁离子和亚离子的个数分别是x和y,x+y=2、3x+2y+2=3.2×2,解得y=1.6,所以Fe2+占全部铁元素的百分率为80%,C不正确。答案选C。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网