题目内容
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡反应时,消耗BaCl2 cmol,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A.(b-2c)/a mol/L | B.(2b-c)/a mol/L |
C.(2b-2c)/a mol/L | D.(2b-4c)/a mol/L |
D
一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,所以溶液中NH4+的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时,消耗BaCl2 cmol,则溶液中SO42-的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是(b-2c)mol,因此原溶液中NO3-的物质的量浓度是(2b-4c)/a mol/L,即答案选D。
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