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在高温下，用CO还原m g氧化铁得n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）
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B
铁的相对原子质量为M，则根据铁原子守恒可知
，解得M＝
，答案选B。
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相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2
实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
A．25.0%
B．27.6%
C．72.4%
D．75.0%
在500mLFe
2
(SO
4
)
3
和CuSO
4
的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO
4
2
－
完全沉淀，需加入2.0mol·L
－
1
的BaCl
2
溶液500mL。已知Fe
3
＋
的氧化性比Cu
2
＋
强，求：
（1）原溶液中SO
4
2
－
离子的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
某100mL混合液中，HNO
3
和H
2
SO
4
的物质的量浓度分别是0.3mol?L
-1
和0.1mol?L
-1
。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu
2+
的物质的量浓度是（mol·L
-1
）（假设反应前后溶液体积不变）
A．0.15
B．0.1875
C．0.225
D．0.45
（9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L
－
1
的H
2
SO
4
中，然后再滴加1 mol·L
－
1
的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m
随加入NaOH溶液的体积
V
的变化如图所示。当
V
1
＝160mL时，则金属粉末中，
n
(Mg)＝_______mol，
V
2
＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg
2
＋
、Al
3
＋
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V
(NaOH)＝_______mL。
1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( )[
A．0．1 mol·L
－
1
B．0．2 mol·L
－
1
C．0．5 mol·L
－
1
D．1 mol·L
－
1
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe
2
O
4
)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe
2
O
4
(s)＝MnFe
2
O
(4-x)
(s)+x/2 O
2
(g)；△H
1
②MnFe
2
O
(4-x)
(s)+xH
2
O(g)＝MnFe
2
O
4
(s)+xH
2
(g)；△H
2
下列说法错误的是( )
A．反应①中O
2
是氧化产物，反应②中水是氧化剂
B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离
C．若MnFe
2
O
(4-x)
(s)中x＝0.8，则MnFe
2
O
(4-x)
(s)中Fe
2+
占全部铁元素的百分率为60%
D．若xH
2
(g)+x/2O
2
(g)＝xH
2
O(g)；△H
3
，则△H
3
＝－(△H
1
+△H
2
)
已知硫铁矿（主要成分FeS
2
）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N
2
的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO
2
的体积分数不可能为
A．0.20
B．0.16
C．0.12
D．0.10
关 闭
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，解得M＝
，答案选B。，解得M＝，答案选B。
，解得M＝，答案选B。