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在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是
A．c=B．m=Vd
C．w%=D．c=
B
根据 可知，A、C不正确。D中应该是,所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为  
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%
1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( 　 )[
A．0．1 mol·L－1B．0．2 mol·L－1
C．0．5 mol·L－1D．1 mol·L－1
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2   下列说法错误的是(     )
A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂
B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离
C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%
D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA
D．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为l mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为
A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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