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在体积为VmL、密度为dg·cm
-3
的溶液中,溶有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L
-1
,质量分数为w%,则下列表示式中正确的是
A.c=
B.m=Vd
C.w%=
D.c=
试题答案
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B
根据
可知,A、C不正确。D中应该是
,所以正确的答案选B。
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实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
A.25.0%
B.27.6%
C.72.4%
D.75.0%
1.6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应,则硫酸的物质的量浓度为( )[
A.0.1 mol·L
-
1
B.0.2 mol·L
-
1
C.0.5 mol·L
-
1
D.1 mol·L
-
1
最新研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe
2
O
4
)可用于热化学循环分解制氢气:
①MnFe
2
O
4
(s)=MnFe
2
O
(4-x)
(s)+x/2 O
2
(g);△H
1
②MnFe
2
O
(4-x)
(s)+xH
2
O(g)=MnFe
2
O
4
(s)+xH
2
(g);△H
2
下列说法错误的是( )
A.反应①中O
2
是氧化产物,反应②中水是氧化剂
B.该热化学循环制氢过程简单、无污染,物料可循环使用,安全易分离
C.若MnFe
2
O
(4-x)
(s)中x=0.8,则MnFe
2
O
(4-x)
(s)中Fe
2+
占全部铁元素的百分率为60%
D.若xH
2
(g)+x/2O
2
(g)=xH
2
O(g);△H
3
,则△H
3
=-(△H
1
+△H
2
)
用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3
N
A
B.100 mL 18.4 mol·L
-1
硫酸与足量铜反应,生成S0
2
的分子数为0.92
N
A
C.1 L 0.1 mol·L
-1
的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1
N
A
D.1.2g NaHS0
4
晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03
N
A
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.在H
2
O
2
+Cl
2
=2HCl+O
2
反应中,每生成32g氧气,则转移2N
A
个电子
B.10mL质量分数为98%的H
2
SO
4
,用水稀释至100mL,H
2
SO
4
的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1molFeCl
3
水解生成N
A
个Fe(OH)
3
胶体颗粒
D.在标准状况下,2.24L苯中所含分子数约为N
A
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
已知硫铁矿(主要成分FeS
2
)在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N
2
的体积分数为0.8,则沸腾炉排出的气体中SO
2
的体积分数不可能为
A.0.20
B.0.16
C.0.12
D.0.10
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H
+
数目为0.2
N
A
B.7.8g Na
2
S 和Na
2
O
2
的混合物中,含有的阴离子数目为0.1
N
A
C.足量的Cu与含有0.2mol H
2
SO
4
的浓硫酸共热可生成SO
2
为0.1
N
A
D.标准状况下,2.24LCl
2
与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2
N
A
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