设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法中正确的是A．17g甲基(-14CH3)所含中子数为9NAB．常温常压下.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NAD．标准状况下.2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

A．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含中子数为9N_A

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．0.1molC₅H₁₂分子中含有的C－C键数为0.5N_A

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO₂分子数为0.8 N_A

B

该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH₂，所以B正确。C中应该是0.4N_A，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。

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在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO₄²^－完全沉淀，需加入2.0mol·L^－¹的BaCl₂溶液500mL。已知Fe³^＋的氧化性比Cu²^＋强，求：
（1）原溶液中SO₄²^－离子的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂ 下列说法错误的是( )

A．反应①中O₂是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．若MnFe₂O_(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4-x)(s)中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60%

D．若xH₂(g)+x/2O₂ (g)＝xH₂O(g)；△H₃，则△H₃＝－(△H₁+△H₂)

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

B．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C．一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N_A

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为l mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N_A

B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N_A

C．0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H^＋数为0.1 N_A

已知硫铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数不可能为

取1.38g K₂CO₃溶于水配成50ml溶液，求
（1）K₂CO₃物质的量
（2）K₂CO₃物质的量浓度
（3）K⁺、CO₃^2-物质的量浓度

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N_A