题目内容
14．粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？分析 粗盐的提纯中通常用到溶解、过滤、蒸发等步骤来制取精盐，溶解、蒸发时用玻璃棒搅拌，过滤时用玻璃棒引流．
解答 解：在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解-过滤-蒸发，在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，
答：粗盐提纯中3次用到玻璃棒；溶解时作用：搅拌，加快溶解；过滤时作用：引流；蒸发时作用：搅拌，防止液滴飞溅．
点评 本题考查粗盐提纯、物质分离提纯，注意掌握粗盐提纯原理与玻璃棒作用．
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4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| B． | 向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 | |
| C． | 实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂 | |
| D． | 工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁 |
5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液 | B． | Cu（OH）2悬浊液 | C． | 烧碱溶液 | D． | 碘水 |
9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（ ）
| A． | A、B、C三种物质中A的溶解度最大 | |
| B． | 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液 | |
| C． | 20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和 | |
| D． | 80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | C11H24、C27H56、C29H60三种物质互为同系物 | |
| B． | C33H68在常温下为液态 | |
| C． | C35H72中氢原子被氯气取代，最多需氯气35mol | |
| D． | 正二十一烷分子中所有碳原子在一条直线上 |
1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
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下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：