Question

4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
• B． 向苦卤中通入Cl₂ 是为了提取溴
• C． 实际生产中常选用Ca（OH）₂作为沉淀剂
• D． 工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

Answer 1

分析 A．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
B．向苦卤中通入Cl₂置换出溴单质，分离得到溴；
C．工业生产中用生石灰或石灰水转化成的氢氧化钙作镁离子的沉淀剂；
D．获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，依据电解原理分析产物判断．

解答 解：A．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；
B．向苦卤中通入Cl₂置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl₂是为了提取溴，故B正确；
C、实际生产中常选用碳酸钙、氧化钙制取得到的Ca（OH）₂作镁离子的沉淀剂，故C正确；
D．获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化酶的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．