题目内容
某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是
A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2
A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2
D
A中降低温度，平衡正向移动，所以通入相同的量B，生成的C更多，a增大，A错；该反应为体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错；恒压的条件下，通入B，为等效平衡，达到平衡，正逆反应速率不变，C错；从图像中可以看出，比值1：2，D正确；答案选D。
练习册系列答案
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2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
CO(g) + H2O(g)，
3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol
）：
2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
N2O4(g) ③