题目内容
向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):
下列说法正确的是( )
A.c1 = c2 B.a + b =" 1" C.p1>p2 D.α1 +α2>1
| 反应物投入量 | NH3的浓度 (mol·L) | 反应的 能量变化 | 体系压强 (Pa) | 反应物 转化率 |
甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
下列说法正确的是( )
A.c1 = c2 B.a + b =" 1" C.p1>p2 D.α1 +α2>1
A
试题分析:甲从正反应方向开始,乙从逆反应方向开始,由于反应条件相同,容器的容积相等,物质一边倒转化后的物质的量相同,因此达到平衡时二者为等效平衡。因此达到平衡时c1 = c2。A正确。能量转化关系是a+b=92.4 kJ/mol。B错误。由于是等效平衡,所以反应达到平衡水体系的压强相等。即p1=p2 。错误。当可逆反应从正反两个相反的方向开始发生时,反应物的转化率互为倒数关系。即α1 ·α2=1。错误。
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