题目内容

【题目】下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）

A

B

C

D

存放浓硝酸

分离水和乙酸乙酯

准确量取9.50mL水

实验室制取乙烯


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A错误； B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确；
C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误；
D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D错误．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了过滤、分离与注入溶液的仪器的相关知识点，需要掌握过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液才能正确解答此题．

练习册系列答案
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【题目】镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA
B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数
C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA

【题目】下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．
回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H ．
（2）写出下列反应的方程式：①C+D→A+E的化学方程式： ．
②A→H的离子方程式： ．
③F→G的化学方程式：、 ．
（3）F→G反应现象： ．

【题目】在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________

（2）达到平衡时，A的转化率___________________。

（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。

（4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.43

0.4

0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。

【题目】环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、 ．
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 ．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 ．
A.稀盐酸
B.无水碳酸钠
C.浓硫酸
D.氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 ． （填图3对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 则该NaClO溶液的浓度是 ．

【题目】化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
回答下列问题：
（1）D所含有官能团的名称 ．
（2）由D生成E的化学方程式为 ， 其反应类型为 ．
（3）G的结构简式为 ．
（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为 ．

【题目】I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

（1）写出Fe2+的核外电子排布式 ．
（2）下列说法正确的是 ．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 ．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： ．
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．

【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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