Question

【题目】I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

（1）写出Fe2+的核外电子排布式 ．
（2）下列说法正确的是 ．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 ．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： ．
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d6
（2）cd
（3）abcd
（4）O
（5）
（6）6
【解析】解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+ ， 根据构造原理知，该离子核外电子排布式为[Ar]3d6 ，
所以答案是：[Ar]3d6；（2）a．H2S、O3分子都是V形，故错误；b．BF3和NH3都是含有极性键，但前者是非极性分子，而后者是极性分子，故错误；c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N，故正确；d．CH3COOH分子中碳原子的价层电子对数分别为4、3，所以杂化方式有：sp3、sp2 ， 故正确；故选cd；（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N大于O，故正确；b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性O大于N，故正确；c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为N≡O+ ， 故正确；d．分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，故正确；故选abcd；（4）白球个数=2+4× =4，黑球个数=1+8× ，所以白球和黑球个数比为2：1，根据二氧化硅的化学式知，白球表示氧原子，所以答案是：O；（5）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为 ，所以答案是： ．（6）该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对，根据图知其配位键个数是6，所以答案是：6．