题目内容

25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
B.相同温度时三种浓度相同溶液,pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后:
c(Na+)>c(HCO3)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN),则a一定小于b
CD

试题分析:A、碳酸酸性强于HCN ,但HCO3-酸性弱于HCN,正确;B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-<HCN <CH3COOH,其水解程度为Na2CO3> NaCN > CH3COONa,水解程度越大,碱性越强,正确;C、生成等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠混合溶液,醋酸酸性强于碳酸,故碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠,故有c(Na+)> c(CH3COO) > c(HCO3) >c(OH)>c(H),错误;D、两者恰好反应时生成NaCN,水解CN使得c(Na+)>c(CN),若碱过量同样有c(Na+)>c(CN),即a≤b,错误。
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