Question

19．常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　　）

• A． 2×10^-10mol/L
• B． $\frac{1}{2}$（10^-8+10^-10）mol/L
• C． （10^-8+10^-10）mol/L
• D． $\frac{1}{2}$（10^-6+10^-4）

Answer 1

分析 常温下，将pH为8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，pH为10的NaOH溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，二者等体积混合，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L，据此分析解答．

解答 解：常温下，将pH为8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，pH为10的NaOH溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，二者等体积混合，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10^-10mol/L，故选A．

点评 本题考查混合溶液pH的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，灵活利用离子积常数进行计算即可，很多同学往往选B选项而导致错误，为易错题．