题目内容
10．有关如图装置中的叙述正确的是（ ）
| A． | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B． | 这是吸氧腐蚀的原电池装置 | |
| C． | Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2 | |
| D． | NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
分析 碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答 解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A错误；
B．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；
C．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e-，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e-═40H-，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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20．下列变化过程中需要吸收能量的是（ ）
| A． | 2H2+O2═2H2O | B． | H2→2H | C． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | D． | H++OH-=H2O |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
18．
利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（ ）
利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（ ）| A． | a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 | |
| B． | 一段时间后，a管液面高于b管液面 | |
| C． | a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀 | |
| D． | a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
5．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
| A． | 2：1：1 | B． | 1：1：2 | C． | 1：2：1 | D． | 4：3：3 |
15．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（ ）
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径大小：W＞X | B． | 气态氢化物的沸点：Y＞X | ||
| C． | 简单阴离子的还原性：Y＞Z | D． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y |
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19．下列反应属于氮的固定的是（ ）
| A． | NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3 | B． | 空气在雷电作用下所产生NO | ||
| C． | NO和O2生成NO2 | D． | 铜与浓硝酸反应产生NO2 |
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