题目内容
18．
利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（ ）| A． | a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 | |
| B． | 一段时间后，a管液面高于b管液面 | |
| C． | a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀 | |
| D． | a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
分析 A、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大．
B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化．
C、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀．
D、负极上金属失电子发生氧化反应．
解答 解：A、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故A错误．
B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．
C、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故C正确．
D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选：A．
点评 本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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8．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A． | 甲容器中的反应先达到化学平衡状态 | |
| B． | 两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同 | |
| C． | 两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 | |
| D． | 在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍 |
9．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
| A． | 只有① | B． | 只有③ | C． | ①②③的混合物 | D． | ①②③④的混合物 |
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+? | |
| B． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、H+ |
10．有关如图装置中的叙述正确的是（ ）
| A． | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B． | 这是吸氧腐蚀的原电池装置 | |
| C． | Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2 | |
| D． | NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
