利用如图装置进行实验.开始时.a.b两处液面相平.密封好.放置一段时间．下列说法不正确的是( )A．a处溶液的pH增大.b处溶液的pH减小B．一段时间后.a管液面高于b管液面C．a管发生吸氧腐蚀.b管发生析氧腐蚀D．a.b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
	B．	一段时间后，a管液面高于b管液面
	C．	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
	D．	a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe²⁺

分析 A、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大．
B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化．
C、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀．
D、负极上金属失电子发生氧化反应．

解答解：A、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故A错误．
B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．
C、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故C正确．
D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正确．
故选：A．

点评本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

	A．	甲容器中的反应先达到化学平衡状态
	B．	两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
	C．	两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

9．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（　　）
①CH₃Cl　②CH₂Cl₂　③CHCl₃　④CCl₄．

6．如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业．工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁．A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是①⑤（填序号）；
（2）写出反应③的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（3）C的水溶液显酸性，用离子方程式解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）生成1mol乙时转移电子的数目为6N_A．
（5）检验C中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子．

13．已知298K、101kPa时，有：
①Si_（s）+O_2（g）═SiO_2（s）△H₁=-910.9kJ/mol
②2Si_（s）+3H_2（g）═Si₂H_6（g）△H₂=+80.3kJ/mol
③H_2（g）+1/2O_2（g）═H₂O_（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则此条件时，反应Si₂H_6（g）+7/2O_2（g）═2SiO_2（s）+3H₂O_（l）的△H=-2759.5kJ/mol．

3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺?
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	pH=12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	D．	碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₃^2-、Cl^-、H⁺

10．有关如图装置中的叙述正确的是（　　）

	A．	这是电解NaOH溶液的装置
	B．	这是吸氧腐蚀的原电池装置
	C．	Fe为正极，电极反应为：Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂
	D．	NaOH溶液的碱性逐渐减弱