题目内容
【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
【答案】 0．02mol/(L·s) 0.48 减小 增大 吸热反应 ab
【解析】（1）前20 s氢气的物质的量变化量为0.6mol，则氨气的变化量为0.4mol，浓度是0.4mol/L，则20 s内NH3（g）的平均反应速率为0.4mol/L÷20s＝0.02mol/(L·s)；
（2）平衡时氢气的物质的量是1.2mol，则根据方程式可知
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
起始浓度（mol/L） 2 0 0
转化浓度（mol/L） 0.8 0.4 1.2
平衡浓度（mol/L） 1.2 0.4 1.2
所以平衡常数K＝
（3）反应物只有一种，平衡时加入氨气相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，氨气转化率减小，氨气平衡浓度增大；
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H2的物质的量，需使平衡正向移动，a．升高温度平衡向正反应方向进行，a正确；b．扩大容器的体积压强减小，平衡向正反应方向进行，b正确；c．加入合适的催化剂平衡不移动，c错误；d．再充入N2平衡向逆反应方向进行，氢气浓度减小，d错误，答案选ab。
