Question

7．某学生欲配制50g 质量分数为7.0%的氯化钠溶液，在称量氯化钠的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码），该学生配制的氯化钠溶液的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），实际是5.1%．

Answer 1

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再计算出溶质质量分数即可．

解答 解：配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液所需溶质质量为：50g×7.0%=3.5g，需水的质量为：50g-3.5g=46.5g，称量需使用3g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则3g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为2.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是$\frac{2.5g}{2.5g+46.5g}$×100%=5.1%，质量分数偏小．
故答案为：偏小，5.1%．

点评 本题考查溶液的配制，难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、左盘质量=右盘质量+游码质量是解答本题的关键．