题目内容

16．下列关于物质用途的描述中错误的是（　　）
A．钾钠合金可以用于快中子反应堆的热交换剂
B．MgO是优质的耐高温材料
C．铝合金密度小、强度高，可制成汽车车轮骨架和飞机构件
D．用钠和氯气反应制备氯化钠

分析 A．钠钾合金具有良好的导热性；
B．氧化镁熔点高，耐高温；
C．合金与组成它的各种成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的特点；
D．钠价格昂贵．

解答 解：A．钠钾合金具有良好的导热性，能够用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，故B正确；
C．铝合金密度小、强度高，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，故C正确；
D．钠价格昂贵，用来制备廉价的氯化钠，不符合经济原则，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了金属及合金的性质，熟悉合金的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol
C．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为
D．铜锌原电池的正极反应式一定为2H++2e-═H2↑
7．下列实验能获得成功的是（　　）
A．将乙酸乙酯与NaOH溶液共热一段时间后，可看到分层消失
B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
C．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，再将铜丝转移至内焰，铜丝恢复原来的红色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
4．下列说法中正确的是（　　）
A．O2与O3互为同位素
B．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D．CH3-CH2-CH2-CH3与互为同系物
11．将有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2．产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g；再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．测得A的分子量为62．
（1）有机物A中含有的元素有C、H、O；
（2）有机物A的分子式是C2H6O2；
（3）若0.2mol的有机物A恰好与4.6g的金属钠完全反应放出H2，试推断该有机物的结构简式CH3OCH2OH．
1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行．第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行．下列说法中正确的是（　　）
A．铝元素位于第3纵行，第ⅢA族
B．过渡元素在周期表中共占10个纵行，其中第Ⅷ族占8、9、10三个纵行
C．第17纵行都是非金属元素，所有元素的化合价都有+7价
D．第16纵行元素都是非金属元素
8．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．

下列说法正确的是（　　）
A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物
B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子
D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH
5．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
6．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

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