题目内容
【题目】根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧CO2
(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。
(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。
(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)
(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。
【答案】
离子键、非极性键(共价键) 
O=C=O ③⑤⑥ 
【解析】
(1)Na2O2为离子化合物，含离子键、O-O非极性键；
(2)次氯酸是共价化合物，氯原子、氢原子分别与氧原子形成共价键，据此书写电子式，CO2的电子式为
，据此书写结构式；
(3)一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答；
(4) CaBr2为离子化合物，只含离子键，据此书写CaBr2的形成过程。
(1)过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧化钠的电子式为
，含离子键和O-O非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键；
(2)HClO为共价化合物，电子式是，CO2的电子式为，结构式为O=C=O，故答案为：
；O=C=O；
(3)①CaBr2为离子化合物，只含离子键，②H2O为共价化合物，只含共价键，③NH4Cl为离子化合物，含离子键和共价键，④H2O2为共价化合物，只含共价键，⑤Na2O2为离子化合物，含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2为离子化合物，含离子键和共价键，⑦HClO为共价化合物，只含共价键，⑧CO2为共价化合物，只含共价键，其中含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
(4) CaBr2为离子化合物，只含离子键，CaBr2的形成过程用电子式表示为，故答案为：。
名校课堂系列答案
【题目】K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。
(1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：
焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。
(2)K位于元素周期表第________周期第________族。
(3)S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。
(4)用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
O____S | Cl－____K＋ | KCl____Al2O3 | H2SO4____HClO4 |
(5)SO2的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO3中硫原子采用杂化方式为___________。
(6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(7)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。
