题目内容

7．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．（填编号）
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸      D．苯
（4）从含碘的有机溶剂中提取和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出有图2实验装置中存在的两处错误：①缺少石棉网、温度计水银球插入到了液面下．②冷凝器中水流方向上进下出．

分析 （1）分离固体和液体用过滤，将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取；
（2）步骤④对应反应是氯气氧化碘离子为碘单质；
（3）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离；
（4）烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出．

解答 解：（1）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤；萃取分液；
（2）步骤④对应反应是氯气氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳或苯，故答案为：BD；
（4）烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出，
故答案为：①缺石棉网、温度计插到液体中；②冷凝管进出水方向颠倒．

点评 本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．

练习册系列答案
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17．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备铁红和氧化铝的路线：

回答下列问题：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO3-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是为了将一种金属离子氧化，该离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入过量NaOH溶液的目的是使Al3+转变为AlO2-，Fe3+转化为沉淀从而将它们分开；
（3）由滤液2制取Al2O3．操作I需通入一种气体CO2（填分子式）然后过滤再加热．滤液与气体反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH4（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（2）A2D的沸点比A2L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
（3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4．
15．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是0.01mol；
（2）在实验中看到的现象是黑色固体逐渐变为红色，C管中有无色液体出现，D的内管向外推动．
（3）B中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
2．下列物质中，属于合金的是（　　）
①不锈钢  ②生铁  ③青铜  ④水银  ⑤黄铜  ⑥硬铝  ⑦碳素钢  ⑧储氢合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外
12．结构简式为的烃，其正确的命名是（　　）
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷
19．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为BaCl2；
（2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，图中②加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子（或BaCl2）；
（3）图中③发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）称取提纯的产品0.7759g，用蒸馏水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容时的操作要求是加水至液面离容量瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水，至液面与刻度线相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银溶液与之反应完全，消耗硝酸银溶液的体积为25.62mL，该提纯产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）
16．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离时吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
17．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C
（3）标出反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目NA．

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