题目内容
17．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备铁红和氧化铝的路线：
回答下列问题：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO3-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是为了将一种金属离子氧化，该离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入过量NaOH溶液的目的是使Al3+转变为AlO2-，Fe3+转化为沉淀从而将它们分开；
（3）由滤液2制取Al2O3．操作I需通入一种气体CO2（填分子式）然后过滤再加热．滤液与气体反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
分析 Fe、Al、Au、Pt的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到滤液1为铁盐、铝盐溶液，和滤渣1为Au、Pt，向滤液1中加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，加热过滤得滤液2为NaAlO2溶液，滤渣2为Fe（OH）3，NaAlO2溶液中通入二氧化碳再过滤、洗涤、加热分解得氧化铝，Fe（OH）3加热分解得氧化铁，
（1）在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据上面的分析可知滤渣1的成份；
（2）第②步加H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，滤液1为铁盐、铝盐溶液，加入过量NaOH溶液可以生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀；
（3）滤液2为NaAlO2溶液，通入二氧化碳再过滤、洗涤、加热分解得氧化铝．
解答 解：Fe、Al、Au、Pt的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到滤液1为铁盐、铝盐溶液，和滤渣1为Au、Pt，向滤液1中加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，加热过滤得滤液2为NaAlO2溶液，滤渣2为Fe（OH）3，NaAlO2溶液中通入二氧化碳再过滤、洗涤、加热分解得氧化铝，Fe（OH）3加热分解得氧化铁，
（1）在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，所以表现氧化性的离子为NO3-，根据上面的分析可知滤渣1的成份为Au、Pt，
故答案为：NO3-；Au、Pt；
（2）第②步加H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，滤液1为铁盐、铝盐溶液，加入过量NaOH溶液可以生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以加入过量NaOH溶液的目的是使Al3+转变为AlO2-，Fe3+转化为沉淀从而将它们分开，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；使Al3+转变为AlO2-，Fe3+转化为沉淀从而将它们分开；
（3）滤液2为NaAlO2溶液，通入二氧化碳再过滤、洗涤、加热分解得氧化铝，反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-，
故答案为：CO2；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
点评 本题考查物质的分离、实验设计、试剂选择等知识点，明确离子的性质是解本题关键，题目难度中等．
| A． | 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 | |
| B． | 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 | |
| C． | 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 | |
| D． | 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液 |
| A． | 能导电的物质就是电解质 | |
| B． | 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 | |
| C． | 复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生 | |
| D． | 酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 | 向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察现象 |
| C | 比较HB和HA的酸性强弱 | 取等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，观察收集到的气体哪个多 |
| D | 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，观察现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0mL．
（2）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 （保留小数点后一位） | ||
| 1 | 26.3 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
| 2 | 27.0 | 27.3 | 27.2 | 33.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.5 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
．反应类型是加聚反应．
_．
．
