题目内容
【题目】金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)铝元素在周期表中的位置是_______________。
(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________
选填编号，下同
；不同之处是___________。
a.电子层数b.次外层电子数c.最外层电子数d.质子数
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为___________。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。
能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号
a.盐酸b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液
【答案】第三周期第IIIA族 ab cd 钝化反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d
【解析】
(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
(2) 
，原子结构示意图的含义：圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，是因为在铝表面形成致密的氧化薄膜，这种现象是钝化反应；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故可与NaOH继续反应，而沉淀溶解，可用来分离铁离子和铝离子。
(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
(2)从三个原子结构示意图中可看出，均有3个电子层、次外层电子数均为8，故相同的之处是ab；而最外层电子数均不相同、核内质子数也都不同，故不同之处是cd；
(3)常温下铝与浓硫酸反应生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止硫酸进一步与铝制容器反应，这种现象叫钝化反应；
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
铁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子也能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，可与NaOH继续反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即铁离子转为氢氧化铁难溶物、铝离子转化为NaAlO2可溶物，则氢氧化钠溶液能分离铁离子和铁离子，答案选d。
