[题目]国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系.原理示意图如下.该体系正极采用含有I-.Li+的水溶液.负极采用固体有机聚合物.电解质溶液采用LiNO3溶液.聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色).下列有关判断正确的是A. 左图是原电池工作原理图B. 放电时.Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C. 放电时.正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

A. 左图是原电池工作原理图

B. 放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C. 放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D. 充电时，阴极的电极反应式为：

【答案】B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成I-，使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：，故D错误；答案：B。

练习册系列答案

A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键

B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C. 原子半径：a < b < c < d

D. 简单氢化物的沸点：a < d

【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。

【题目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②+CO2

③

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。

（2）D中含有的官能团名称为_________________。

（3）K的结构简式为______________________。

（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生水解和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

（6）糠叉丙酮（）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___。

【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为_________________________。

(3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。

(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。