题目内容
将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是
A．NH4+ + D2O  NH3·D2O + H+ | B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
| C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
BC
解析试题分析：D2OD++OD-，铵根水解与水电离的氢氧根（OD-）结合，故BC正确。
考点：盐类水解的原理
练习册系列答案
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下列说法正确的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2 |
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 ，
已知25℃时：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是
A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)  H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
| B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
| D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
图示化学变化的类型属于
| A．取代 | B．水解 | C．中和 | D．电离 |
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是
A．Ki1的表达式为 |
B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O  H3O+ + CO32— |
| C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大 |
| D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小 |
下列有关溶液的说法正确的是
| A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
| B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3 |
| C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一） |
| D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 |
25℃时，下列说法正确的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC ）>c（C  ）＞c（ H2CO3） |
| B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L |
| D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 |