题目内容
已知25℃时:
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是
A.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
D.当滴入20 mL盐酸时,溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B
解析试题分析:A、目标反应等于②-①,故ΔH=(b-a)KJ/mol,错误;B、该等式为物料守恒,n(NH4+)+n(NH3·H2O)=
0.02L×0.1mol/L=0.002mol;n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,正确;C、溶液由碱性逐渐变为酸性,水电离的氢氧根先增大后减小,错误;D、加入20mL,恰好完全反应为NH4Cl溶液,只考虑水解,呈酸性,错误。
考点:考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离,水的电离及盐类水解,盖斯定律的应用等。
练习册系列答案
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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是
A. | B. | C.1s22s22p6 | D.K+ |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 |
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室温下,用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下,下列判断不正确的是( )
A.a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-) |
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25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
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一定温度下,水存在H2O ? H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是
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A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ | B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
A.CaSO4是一种强酸弱碱盐 |
B.CaSO4溶解度小于CaCO3 |
C.CaSO4溶解度大于CaCO3 |
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下列说法或表述正确的是
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+ |
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C.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为: 3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3↓ |
D.物质的量浓度均为1 mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) |