题目内容

已知25℃时:
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是

A.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)总是逐渐减小
D.当滴入20 mL盐酸时,溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B

解析试题分析:A、目标反应等于②-①,故ΔH=(b-a)KJ/mol,错误;B、该等式为物料守恒,n(NH4+)+n(NH3·H2O)=
0.02L×0.1mol/L=0.002mol;n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,正确;C、溶液由碱性逐渐变为酸性,水电离的氢氧根先增大后减小,错误;D、加入20mL,恰好完全反应为NH4Cl溶液,只考虑水解,呈酸性,错误。
考点:考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离,水的电离及盐类水解,盖斯定律的应用等。

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