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下列反应中硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是
A.氧化铝和硫酸
B.氧化铜和硫酸
C.硫化氢和硫酸
D.铜和浓硫酸
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D
略
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(6分)指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A.高沸点
B.强酸性
C.吸水性
D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)
(1)实验室制取H
2
;(2)可用作H
2
、SO
2
等气体的干燥剂
(3)铝制容器可盛放浓H
2
SO
4
;
(4) 浓H
2
SO
4
使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
(5)浓H
2
SO
4
溶解金属铜
(6)浓H
2
SO
4
加到浓盐酸中产生白雾
(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
(1)上述实验中产生的沉淀是
。
(2)你认为甲的判断是否正确
(填“是”或“否”),作出这种判断的依据是
。
(3)请完成对硫元素价态的探究:
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L
-1
H
2
SO
4
、2mol·L
-1
HCl、2mol·L
-1
HNO
3
、3%H
2
O
2
、0.5mol·L
-1
BaCl
2
、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1,硫的价态是+4价
假设2,硫的价态是+6价
假设3,
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期的现象与结论
操作1
操作2
某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液,再加足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸,充分反应后,再过滤、洗涤、干燥,得固体不溶物为2.33g。则:(1)样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? (2)样品中硫酸酸钠的质量分数为多少?
(1)写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式
▲
(2)写出SO
2
通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式
▲
下列关于相同质量的SO
2
和SO
3
的说法正确的是 ( )
A.硫元素的质量之比为1:1
B.分子数之比为1:1
C.原子总数之比为15:16
D.质量之比为5:4
有两支盛硝酸钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO
2
,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是
A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡
B.SO
2
在两个反应中分别表现出酸性、还原性
C.两支试管里的沉淀都是硫酸钡
D.亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的
在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 ( )
A.SO
2
.H
2
S、O
2
B.CO、H
2
、Cl
2
C.NO、H
2
、O
2
D.HCl、CO、NH
3
下列对SO
2
的性质描述不正确的是
A.无色、有刺激性气味的气体
B.和水反应生成硫酸
C.有漂白性,能使品红溶液褪色
D.具有还原性,能被氧气氧化
关 闭
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