题目内容

（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式 ▲ 
（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式 ▲ 
(1)
(2)  SO2+2OH-=SO32-+H2O
略
练习册系列答案
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下列反应生成的新化合物中，不稳定的是        （   ）
A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液
下列叙述正确的是             (    )
A．将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                               
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                               。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用             制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
                                                                
                                                                
等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是
A 无沉淀生成，溶液显红色    B 无沉淀生成，溶液显无色
C 有沉淀生成，溶液显无色    D 有沉淀生成，溶液显红色
在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是
A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大
B．氯化钡有两性
C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
D．SO2具有两性且水溶液有酸性
将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（  ）
A．B．
C．D．
下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硫酸B．氧化铜和硫酸C．硫化氢和硫酸D．铜和浓硫酸
在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
①放出的气体除了SO2外，还有H2；
②只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2NA
A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

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