题目内容

有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是
A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B．SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性
C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的
D
略
练习册系列答案
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（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     。
（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有      性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是    （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2    ② H2S     ③ NH3     ④ CO2
（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有          性；
（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有　　性和    性，其反应的化学方程式是：　                                            　。
（10分）某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：

（1）A中炭与浓硫酸反应的化学方程式                                 ；
（2）若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下
A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液
其中B装置中的药品为       ，其作用是                   ；
C装置中的药品      ,其作用是                                   ；
D装置中的药品      ,其作用是                                  ；
E装置中的药品       ,其作用是                                   。
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是
A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大
B．氯化钡有两性
C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
D．SO2具有两性且水溶液有酸性
下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硫酸B．氧化铜和硫酸C．硫化氢和硫酸D．铜和浓硫酸
某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是
A．HBrB．CO2C．SO2D．H2S
能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是
A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO

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