题目内容

（6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂          
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4           ;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          
（5）浓H2SO4溶解金属铜        （6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾       
（6分）（1）  B  ;（2）  C （3） E ;(4)   BD （5）  BE （6）  C 
(每空1分，漏选不给分)
略
练习册系列答案
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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂
下列反应生成的新化合物中，不稳定的是        （   ）
A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     。
下列叙述正确的是             (    )
A．将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是
A．8 n1 =n2B．n1 =8n2C．n1 =n2D．不能确定
等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是
A 无沉淀生成，溶液显红色    B 无沉淀生成，溶液显无色
C 有沉淀生成，溶液显无色    D 有沉淀生成，溶液显红色
下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硫酸B．氧化铜和硫酸C．硫化氢和硫酸D．铜和浓硫酸

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