题目内容
20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（ ）| 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | 元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者 | |
| B． | 上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | |
| C． | 元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高 | |
| D． | 元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同 |
分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．
解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．
A．③为Li、⑧为B，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，故Li的金属性强于B，故A正确；
B．⑤为Cl，上述8种元素中，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故B正确；
C．④为P、⑦为N，同主族元素从上向下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以磷化氢的稳定性弱于氨气，氨分子之间有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，故C错误；
D．元素①分别与元素②形成的化合物为MgO，含有离子键，元素①和⑥形成的化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，所以它们所含化学键类型不一定完全相，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
中学化学中几种常见物质的转化关系如图（有部分产物未画出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl- | |
| D． | 加入KSCN，溶液变血红色，则溶液中一定有Fe2+ |
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
．
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+CH3OH+H2O．
5．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
a．v（A）=2v（B） b．容器内各物质的物质的量相等
c．v烂（A）=v正（C） d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为40%．
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
a．v（A）=2v（B） b．容器内各物质的物质的量相等
c．v烂（A）=v正（C） d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为40%．
12．下列关于有机物 
的说法，不正确的是（ ）
的说法，不正确的是（ ）| A． | 既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 可与浓溴水发取代生反应，但不能发生消去反应 | |
| C． | 1mol该化合物最多可与10molNaOH反应 | |
| D． | 可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2 |
、
．
3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）
| A． | 石墨转化为金刚石 | B． | NaCl晶体溶于水 | ||
| C． | 干冰升华 | D． | HCl溶于水 |