Question

【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数为_________。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

Answer 1

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出XCl2的物质的量，再利用M=计算XCl2的摩尔质量，进而计算X的质量数；

(2)中子数+质子数=质量数，据此计算X原子质子数，根据n=计算37gXCl2的物质的量，进而计算所含质子的物质的量。

(1)硝酸银的物质的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根据Cl-+Ag+=AgCl↓可知，则n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，则n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩尔质量M(XCl2)==95g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以其相对分子质量为95，则X的相对原子质量为95﹣35.5×2=24，即X的质量数为24；

(2)根据中子数+质子数=质量数，X的质量数为24，若X的核内中子数为12，则X的质子数为24-12=12，Cl原子的的质子数为17，则47.5gXCl2中所含质子的物质的量n(质子)=×(12+17×2)=23mol。