Question

【题目】有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

（1）B的电子式为____________。

（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。

（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：

负极：___________________________________。

正极：___________________________________。

总反应：______________________________________________________。

（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。

Answer 1

【答案】 4OH－－4e－= O2↑＋2H2O Fe – 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2 H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1

【解析】

M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

根据分析得：

（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；

（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为

40H－－4e－=O2↑＋2H2O；

（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2

（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，则1mol E燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1，

答案为：H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1