[题目]如图为某种甲醇燃料电池示意图.工作时电子流向如图所示.下列判断正确的是A．X为氧气B．电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时.溶液中电子由电极B流向电极A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B电极附近溶液pH增大

D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据图示中电子的流向可知左边A电极通入的是燃料甲醇；右边B电极通入的是氧气，A错误；B．电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式：CH3OH-6e-+8OH- =CO32-+6H2O，B错误；C．B电极上发生的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，由于反应产生OH-，所以附近溶液碱性增强，溶液的pH增大，C正确；D．电子只能通过导线传递，不能在溶液中传递，D错误。答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

（3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。

①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

【题目】下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）

A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯

【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

【题目】下列推断正确的是

A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. CO2， SO2排放到空气中都能形成酸雨，应严格控制排放

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为，上述现象说明溶液中____结合OH—的能力比______强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

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