[题目]下列叙述正确的是A.3.01×1023个SO2分子的质量为32gB.CH4的摩尔质量为16gC.1 mol H2O的质量为18g/molD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B.CH4的摩尔质量为16g

C.1 mol H2O的质量为18g/mol

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

【答案】A

【解析】

A、3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，正确；

B、CH4的摩尔质量为16g/mol，错误；

C、1 mol H2O的质量为18g，错误；

D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L，错误。

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。

(3)反应①的离子方程式为________________________________________。

【题目】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_________mol。