题目内容
3．能说明醋酸是弱电解质的是：（ ）①pH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后pH＜4
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性）
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | 全部 |
分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答 解：①pH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后PH＜4，说明存在电离平衡，应为弱酸，如为强酸，则pH=4，故正确；
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱，说明氢离子浓度减小，溶液存在平衡移动，说明醋酸为弱酸，故正确；
③食醋能清除水垢，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误．
故选B．
点评 本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大．
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13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 | |
| C． | 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 | |
| D． | 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |
14．当光束通过某红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，该红褐色液体是（ ）
| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
18．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al．
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①② |
8．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 | |
| B． | Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 | |
| C． | H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 | |
| D． | Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 |
15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | |
| C． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐 |
12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO4的溶解度曲线如图2．
已知：部分物质沉淀的pH如表：
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
已知：部分物质沉淀的pH如表：| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
13．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（ ）
| A． | 可溶性盐的水溶液一定呈中性 | |
| B． | 离子化合物中一定含有金属元素 | |
| C． | 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 | |
| D． | 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性 |