题目内容
14．当光束通过某红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，该红褐色液体是（ ）| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
分析 只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
解答 解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，
故选B．
点评 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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4．下列分离与提纯物质的实验操作中错误的是（ ）
| A． | 萃取时，要求萃取剂的密度比水的密度大 | |
| B． | 蒸馏时，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平 | |
| C． | 过滤时，要将待过滤混合物转移到漏斗中 | |
| D． | 分液时，分液漏斗的下口必须紧贴在烧杯壁上 |
5．
Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，温度越高反应速率越快．
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．
Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：| 序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
| 2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
| 3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
| 4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
| 5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
| 6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
| 7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．
2．下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率 | |
| B． | 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 | |
| C． | SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 | |
| D． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
）
19．
已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），该反应中的能量变化如图所示下列说法不正确的是（ ）
已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），该反应中的能量变化如图所示下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量 | |
| B． | 该反应是放热反应 | |
| C． | 该反应不能设计成原电池 | |
| D． | 该反应所有分子中各原子都以共价键相结合? |
6．甲烷的燃料电池，稀硫酸作电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应 | |
| B． | 燃料电池在工作时需要点燃甲烷 | |
| C． | 燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应 | |
| D． | 燃料电池工作时负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
3．能说明醋酸是弱电解质的是：（ ）
①pH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后pH＜4
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性）
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢．
①pH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后pH＜4
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性）
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | 全部 |
4．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{5}$ | |
| B． | 参加反应的被还原的氯气为$\frac{1}{4}$amol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol | |
| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{5}{6}$amol |