题目内容

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
D

试题分析：A、1号和2号元素之间相隔16个纵行，错误；B、4号与5号不紧邻，且12号与4号在同一纵行，错误；C、12号与4号在同一纵行，错误；D、各元素与它们在周期表中位置相符，正确，答案选D。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D．WY3空间结构为平面三角形
（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
Y
Y是空气中含量最高的元素
Z
Z是地壳中含量最高的金属元素
W
W的单质是常见的半导体材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              
（4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：                                      
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。
某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）
A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8D．可能是x+2
（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W2X2的电子式           。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是         （填化学式）；共价键键能最小的是         ；X、Y、Z的杂化类型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。

（4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为                       ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                     。
（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤
实验现象
实验依据和结论

3mL1mol/L    3mL3mol/L
盐酸          盐酸
（金属质量相同，盐酸均过量）
均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是                                                              （    ）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
C．T的氧化物是一种良好的半导体材料
D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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