题目内容
（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表的 周期 族，Y与W的气态氢化物较稳定的是 （写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是 （写化学式）；Z与W原子半径较大的是 （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
| Y | Y是空气中含量最高的元素 |
| Z | Z是地壳中含量最高的金属元素 |
| W | W的单质是常见的半导体材料 |
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是 （写化学式）；Z与W原子半径较大的是 （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
（1）二周期ⅤA族，NH3；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大；
（5）C+4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol
（5）C+4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol试题分析：根据题意可知X是C；Y是N；Z是Al；W是Si。（1）N位于元素周期表的二周期ⅤA族；由于非金属性N>Si。元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。因此稳定性强的是NH3；（2）Al的单质是金属晶体，通过金属键结合，Si的单质是原子晶体，原子间通过共价键结合，由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，所以相比熔点较高的是Si。虽然Al原子核外有3个电子层，而Fe原子核外有4个电子层，一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。但是影响因素的原子半径的大小的因素有很多，与各个轨道含有的电子数、离子的表面积大小等。Al的原子的半径是0.143nm,Fe原子的半径是0.127nm.，所以原子半径较大的是Al；（3）CO2分子的结构式是O=C=O，其中σ键与∏键数目之比为2:2=1：1。（4）由于C的原子半径比Si小，元素的非金属性C>Si，所以C的第一电离能比Si的大。（5）C的单质与浓HNO3在加热的条件下反应的化学方程式：C+4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）根据题意可得热化学方程式为2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol。
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