X.Y.Z.W是常见的四种短周期元素.其原子序数依次增大.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子最外层电子排布式为nsnnpnYY是空气中含量最高的元素ZZ是地壳中含量最高的金属元素WW的单质是常见的半导体材料(1)Y位于元素周期表的周期族.Y与W的气态氢化物较稳定的是 (2)Z的单质与W的单质相比熔点较高的是 ,Z与W原子半径较大的是 (3)X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ
Y	Y是空气中含量最高的元素
Z	Z是地壳中含量最高的金属元素
W	W的单质是常见的半导体材料

（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO₂分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。

（1）二周期ⅤA族，NH₃；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大；
（5）C+4HNO₃(浓)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O；（6）2Al(s)+N₂(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol

试题分析：根据题意可知X是C；Y是N；Z是Al；W是Si。（1）N位于元素周期表的二周期ⅤA族；由于非金属性N>Si。元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。因此稳定性强的是NH₃；（2）Al的单质是金属晶体，通过金属键结合，Si的单质是原子晶体，原子间通过共价键结合，由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，所以相比熔点较高的是Si。虽然Al原子核外有3个电子层，而Fe原子核外有4个电子层，一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。但是影响因素的原子半径的大小的因素有很多，与各个轨道含有的电子数、离子的表面积大小等。Al的原子的半径是0.143nm,Fe原子的半径是0.127nm.，所以原子半径较大的是Al；（3）CO₂分子的结构式是O=C=O，其中σ键与∏键数目之比为2:2=1：1。（4）由于C的原子半径比Si小，元素的非金属性C>Si，所以C的第一电离能比Si的大。（5）C的单质与浓HNO₃在加热的条件下反应的化学方程式：C+4HNO₃(浓)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O；（6）根据题意可得热化学方程式为2Al(s)+N₂(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol。

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(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图          。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：                            。

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：                                         。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式         ___，该物质所含有的化学键的类型为                  。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式                。

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH₅与水反应可产生两种气体

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．YX₃的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<Z

D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　)

A．X的单质固态时为分子晶体	B．Y的单质可以形成原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体	D．X与碳形成的化合物为分子晶体

（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C₂D₂的电子式为______________________。
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________
①H₂CO₄比HDO稳定②HDO₄比H₂CO₄酸性强③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）
（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N_A个分子

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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