Question

【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
A.v（O2）=0.225 molL﹣1min﹣1
B.v（H2O）=0.375 molL﹣1min﹣1
C.v（N2）=0.125 molL﹣1min﹣1
D.v（NH3）=0.250 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：设反应消耗的NH3为4xmol，

	4NH3（g）	+	3O2（g）		2N2（g）	+	6H2O（g）
起始（mol）	4		3		0		0
反应量（mol）	4x		3x		2x		6x
平衡量（mol）	4﹣4x		3﹣3x		2x		6x

4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则 ×100%=40%，解得：x=0.5，则反应消耗氨气的物质的量为2mol，
用氨气表示的反应速率为：v（NH3）= =0.250molL﹣1min﹣1 ，
A．v（O2）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.1875molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；
B．v（H2O）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.375molL﹣1min﹣1 ， 故B正确；
C．v（N2）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.125molL﹣1min﹣1 ， 故C正确；
D．v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1 ， 故D正确；
故选A．