题目内容
【题目】现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是___.
A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗
B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2
D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应
（5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。
【答案】 向右 减小 大于 大于 C ＞ 9.9×10－7
【解析】试题分析：本题考查一元强酸和一元弱酸的比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系。
（1）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释离子结合成分子的机会减少，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡向右移动。加入少量无水醋酸钠，醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，c（CH3COOH）增大，溶液中c（H+）/ c（CH3COOH）的比值将减小。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，溶液的体积变成原来的100倍；醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，稀释后10-4mol/L
c（H+）（甲）
10-2mol/L；盐酸为强酸，稀释后c（H+）（乙）=10-4mol/L；则稀释后c（H+）（甲）大于c（H+）（乙）。
（3）甲、乙的pH相等，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则醋酸（甲）物质的量浓度大于盐酸（乙）物质的量浓度，25mL的甲、乙溶液消耗NaOH物质的量：n（甲）大于n（乙），NaOH溶液的浓度相等，则消耗NaOH溶液的体积：V（甲）大于V（乙）。
（4）A项，用乙酸溶液做导电性试验灯光较暗，说明溶液中离子浓度小，离子浓度的大小与溶液的浓度、电解质的强弱都有关，浓度小的强电解质溶液的导电能力也很弱，不能证明乙酸是弱电解质；B项，共价化合物不一定是弱电解质如HCl、H2SO4等，乙酸是共价化合物不能证明乙酸是弱电解质；C项，常温下0.1mol/L乙酸溶液的pH为2.2
1（0.1mol/L的一元强酸pH=1），溶液中c（H+）
0.1mol/L，可证明乙酸是弱电解质；D项，乙酸溶液不与NaCl反应不能证明乙酸是弱电解质；答案选C。
（5）由图像可知，将pH相等的CH3COOH与HX稀释同等倍数，HX的pH改变值
CH3COOH的pH改变值，则酸性：HX
CH3COOH，则Ka(HX) 
Ka(CH3COOH)。
（6）25℃pH=6的溶液中c（H+）=1
10-6mol/L。在溶液中存在的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COO-）- c（Na+）= c（H+）-c（OH-）=1
10-6mol/L-1
10-8mol/L=9.9
10/span>-7mol/L。
c(H＋) | pH | 中和碱的能力 | 与足量活泼金属反应产生H2的量 | 与活泼金属反应开始的速率 | 稀释相同倍数后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c（酸） | 与足量活泼金属反应 | 中和碱的能力 | 稀释相同倍数后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 产生H2量 | c（酸） | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。
