题目内容
【题目】下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是
A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
【答案】B
【解析】
试题Na2CO3属于盐类，CaO属于氧化物，A错；H2SO4属于酸，C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类，D错，选B。
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【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。