题目内容
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
| A．24g/mol | B．74g/mol | C．148g/mol | D．40g/mol |
A
解析试题分析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。
考点：考查物质的量在化学方程式中的应用
练习册系列答案
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N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol CO2中含有原子数N0 |
| B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0 |
| C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0 |
| D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
| A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 |
| D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA |
关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是
| A．分子数之比为1:1 |
| B．原子数之比为1:1 |
| C．体积之比3：2 |
| D．物质的量之比2:3 |
依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是( )
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na＋的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液
③浓度为18.4 mol·L－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm－3的氨水
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．②③ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
| A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
| A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
A．常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C 的个数为0.1NA |
| B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA |
| C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA |
| D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个 |