题目内容
下列叙述正确的是
| A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1 |
| B．质量数为37的氯原子 17 37Cl |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
C
解析试题分析：A、g·mol-1是摩尔质量的单位，错误；B、质量数为37的氯原子应表示为1737Cl，错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol,其质量为32g，正确；D、标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4L，而不是任何物质，错误，答案选C。
考点：考查气体摩尔体积，质量、粒子数、物质的量换算，原子的表示
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA |
| B．常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA |
| C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA |
| D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 |
| B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA |
| C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA |
| D．17g H2O2含有 O-H键数目为nA |
N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol CO2中含有原子数N0 |
| B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0 |
| C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0 |
| D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管
⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
| A．⑧③⑤⑥②⑨ | B．②③⑦⑤⑥ |
| C．②⑤⑦⑥① | D．④③⑦⑤⑥ |
关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是
| A．分子数之比为1:1 |
| B．原子数之比为1:1 |
| C．体积之比3：2 |
| D．物质的量之比2:3 |
石灰氮（CaCN2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2（离子化合物）与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是（ ）
A．C22-的电子式为 |
| B．N2的结构式为N≡N |
| C．1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol |
D．Ca2＋的结构示意图为 |
利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A．称取碳酸钠晶体100 g |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 |
| D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
| 溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
| 溶质质量分数w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
| 物质的量浓度c(mol·L－1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH