题目内容
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( )
| A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 |
| B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1 |
| C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 |
| D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变 |
B
氯化铁和铁粉的物质的量分别是0.02mol和0.05mol。二者反应的方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,所以铁离子是过量的，剩余铁离子0.05mol－0.02mol×2＝0.01mol，生成亚铁离子是0.02mol×3＝0.06mol，其中氧化产物是0.02mol，还原产物是0.04mol，所以正确的答案是B。
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个 B原混合物：
D .所得溶液：
，则X的化学式为 。
。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。
则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 。